Tabla Periódica...!

Grupo →	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
↓ Periodo	IA	IIA	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB	VIIIB	VIIIB	IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1	Hidrógeno 1 H 1.0079	Nombre del Elemento Número atómico Símbolo químico Peso atómico																Helio 2 He 4.0026
2	Litio 3 Li 6.941(2)	Berilio 4 Be 9.0122											Boro 5 B 10.811(7)	Carbono 6 C 12.011	Nitrógeno 7 N 14.0067	Oxígeno 8 O 15.9994	Fluor 9 F 18.998	Neón 10 Ne 20.180
3	Sodio 11 Na 22.990	Magnesio 12 Mg 24.305											Aluminio 13 Al 26.982	Silicio 14 Si 28.086	Fósforo 15 P 30.974	Azufre 16 S 32.066(6)	Cloro 17 Cl 35.453	Argón 18 Ar 39.948(1)
4	Potasio 19 K 39.098	Calcio 20 Ca 40.078(4)	Escandio 21 Sc 44.956	Titanio 22 Ti 47.867(1)	Vanadio 23 V 50.942(1)	Cromo 24 Cr 51.996	Manganeso 25 Mn 54.938	Hierro 26 Fe 55.845(2)	Cobalto 27 Co 58.933	Níquel 28 Ni 58.693	Cobre 29 Cu 63.546(3)	Zinc 30 Zn 65.39(2)	Galio 31 Ga 69.723(1)	Germanio 32 Ge 72.61(2)	Arsénico 33 As 74.922	Selenio 34 Se 78.96(3)	Bromo 35 Br 79.904(1)	Kriptón 36 Kr 83.80(1)
5	Rubidio 37 Rb 85.468	Estroncio 38 Sr 87.62(1)	Itrio 39 Y 88.906	Zirconio 40 Zr 91.224(2)	Niobio 41 Nb 92.906	Molibdeno 42 Mo 95.94(1)	Tecnecio 43 Tc [97.907]	Rutenio 44 Ru 101.07(2)	Rodio 45 Rh 102.906	Paladio 46 Pd 106.42(1)	Plata 47 Ag 107.868	Cadmio 48 Cd 112.411(8)	Indio 49 In 114.818(3)	Estaño 50 Sn 118.710(7)	Antimonio 51 Sb 121.760(1)	Telurio 52 Te 127.60(3)	Yodo 53 I 126.904	Xenón 54 Xe 131.29(2)
6	Cesio 55 Cs 132.905	Bario 56 Ba 137.327(7)	Lantánidos 57-71 *	Hafnio 72 Hf 178.49(2)	Tantalio 73 Ta 180.948	Wolframio 74 W 183.84(1)	Renio 75 Re 186.207(1)	Osmio 76 Os 190.23(3)	Iridio 77 Ir 192.217(3)	Platino 78 Pt 195.084(9)	Oro 79 Au 196.967	Mercurio 80 Hg 200.59(2)	Talio 81 Tl 204.383	Plomo 82 Pb 207.2(1)	Bismuto 83 Bi 208.980	Polonio 84 Po [208.982]	Astato 85 At [209.987]	Radón 86 Rn [222.018]
7	Francio 87 Fr [223.020]	Radio 88 Ra [226.0254]	Actínidos 89-103 **	Rutherfordio 104 Rf [263.113]	Dubnio 105 Db [262.114]	Seaborgio 106 Sg [266.122]	Bohrio 107 Bh [264.1247]	Hassio 108 Hs [269.134]	Meitnerio 109 Mt [268.139]	Darmstadtio 110 Ds [272.146]	Roentgenio 111 Rg [272.154]	Copernicio 112 Cn [277]	Ununtrio 113 Uut [284]	Ununquadio 114 Uuq [289]	Ununpentio 115 Uup [288]	Ununhexio 116 Uuh [292]	Ununseptio 117 Uus [294]	Ununoctio 118 Uuo [294]
* Lantánidos			Lantano 57 La 138.905	Cerio 58 Ce 140.116(1)	Praseodimio 59 Pr 140.908	Neodimio 60 Nd 144.242(3)	Prometio 61 Pm 144.913	Samario 62 Sm 150.36(2)	Europio 63 Eu 151.964(1)	Gadolinio 64 Gd 157.25(3)	Terbio 65 Tb 158.925	Disprosio 66 Dy 162.500(1)	Holmio 67 Ho 164.930	Erbio 68 Er 167.259(3)	Tulio 69 Tm 168.934	Iterbio 70 Yb 173.04(3)	Lutecio 71 Lu 174.967(1)
** Actínidos			Actinio 89 Ac [227.027]	Torio 90 Th 232.038	Protactinio 91 Pa 231.036	Uranio 92 U 238.029	Neptunio 93 Np [237.048]	Plutonio 94 Pu [244.064]	Americio 95 Am [243.061]	Curio 96 Cm [247.070]	Berkelio 97 Bk [247.070]	Californio 98 Cf [251.080]	Einstenio 99 Es [252.083]	Fermio 100 Fm [257.095]	Mendelevio 101 Md [258.098]	Nobelio 102 No [259.101]	Laurencio 103 Lr [262.110]

Clave

Categorías de elementos en la Tabla periódica Metales Semimetales No metales Propiedades Químicas Desconocida Alcalinos Alcalinotérreos Elementos del bloque f Metales de transición Metal del bloque p No metales Halógenos Gas nobles Lantánidos Actínidos
Estado en Condiciones normales de presión y temperatura (0 ° C y 1 atm) Gas Liquido Solido Desconocido	Presencia Natural Primordial Rastro Radioisótopos Sintéticas

Sistemas Dispersos

Disoluciones!!!

Definición: sistemas dispersos homogéneos constituidos por una sola fase en la cual los componentes de la fase interna se dividen en el seno de la otra. Dispersión molecular. Aspecto transparente.

CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS DISPERSOS

Tipo de dispersión	Tamaño de partícula	Ejemplo
molecular (disolución)	< 1 nm	glucosa en agua
coloidales	1nm - 0.5 micrometros	Polímeros en disolución
Grosera	> 0.5 micrometros	Suspensiones y emulsiones

Las dos primeras son transparentes pero la última no.

Las suspensiones: fase interna sólida y externa líquida.

Las emulsiones: las dos fases son líquidas.

SOLUBILIDAD

En las disoluciones no hay inestabilidad por separación de fases (a no ser que haya un cambio temperatura). El problema de las disoluciones es la solubilidad de los componentes en la formulación.

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que acepta un disolvente.

DISOLUCIONES IDEALES Y REALES

1. Ideal: calor de mezcla = 0

Mezcla aleatoria: aumento del incremento de S (favorece la solubilidad) cuanto más alta la temperatura de fusión más baja la solubilidad.

2. Reales: calor de mezcla distinto de 0

Mezcla no aleatoria fuerzas cohesivas < adhesivas.

Factores que influyen en la solubilidad

ü  Temperatura: gráficas de Van-Hoff. Si la pendiente es decreciente es proceso endotérmico y la solubilidad aumenta con la temperatura. Si la pendiente es creciente es un proceso exotérmico y la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.

ü  Polimorfismo de solvatos: los solvatos son cuando un ppio activo cristaliza con moléculas de disolvente. Varían la solubilidad, las formas hidratadas son menos solubles en agua que en forma anhidra.

ü  Polaridad

ü  Otras: formación de enlaces de hidrógeno, efecto hidrofóbico, influencia del pH: especies ionizadas son más solubles.

Estimación teórica de la solubilidad.

à No electrólitos:

à Ecuación de Hildebrand: medida de afinidad entre moléculas.

à Ecuación de Yalkosky: basados en el coeficiente de reparto.

à Electrólitos débiles: solubilidad independiente del pH la solubilidad de la mezcla es = a la solubilidad + concentración.

à Electrólitos fuertes: para sales poco solubles.

VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN

La ecuación que la define es la ecuación de Noyes-Whitney

Factores que afectan a la velocidad de disolución:

-        Solubilidad: a > solubilidad > velocidad

-        Tamaño de partícula

-        Polimorfismo

-        Grado de cristabilidad.

Sistemas coloidales!!!
CARACTERISTICAS GENERALES

·         Tamaño de partícula de 1 nm a 0.5 microm

·         Son transparentes

·         Movimiento llamado Browniano

·         Cuanto menor sea el diámetro de la partícula interna, mayor superficie de contacto.

Por ejemplo el magma de bentonita que es viscosizante.
PROPIEDADES DE DISPERSIONES COLOIDALES.
Son ópticas, cinéticas y eléctricas.
Nos permiten determinar el pH, la turbidez.
Otras propiedades son:
- Mayor superficie por unidad de volumen
- Doble capa eléctrica
- estabilidad: es determinante por el movimiento Browniano (es aleatorio), por propiedades eléctricas (doble capa) donde distinguimos 3 potenciales eléctricos y el más importante es Z.


TIPOS DE COLOIDES.

·         Liofilos:

·         Afinidad por el medio dispersante.

·         Solvatables

·         No les afecta mucho los electrólitos.

·         Pueden ser hidrófilos o lipófilos

·         Son viscosizantes y formadores de geles.

·         Inorgánicos como al Bentonita y Veegum

·         Macromoléculas orgánicas: gomas; derivados de celulosa.

·         Liófobos: sin afinidad por el medio dispersante. Pueden ser hidrófobos o lipófobos.

·         Son inestables

·         No se solvatan

·         Los electrólitos si les afectan produciendo floculación.

·         Micelas de asociación: tienen doble afinidad, por un lado una cabeza polar con afinidad al agua y un resto o cola apolar. Son moléculas anfifílicas. Cuando llegamos a la concentración micelar crítica (CMC) se forman micelas en un proceso espontáneo. Estas micelas p0ueden tener distintas formas:

·         Esféricas: concentración muy próxima a la CMC

·         Laminares

·         Hexagonales.

Son transparentes, y se les llama cristales líquidos y tienen un alto poder solubilizante.
La presencia de electrólitos produce una desestabilización porque diminuye CMC.


Suspensiones!!!
Definición: sistema heterogéneo de un sólido en un líquido, es una dispersión grosera.
Ventajas:
- administración de ppios activos poco solubles en agua.
- son más estables frente a la hidrólisis que las disoluciones
- permiten enmascara sabores desagradables
- se pueden administrar por distintas vías.
- elaboración de formas farmacéuticas de acción retardada.
Inconvenientes:
- se utilizan menos
- su formulación no es sencilla
- problemas de estabilidad física (sedimentación o cementación)
- termodinámicamente inestable dando agregación.

tarea....!!! :D

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.

* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.

- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

- Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo:  Agua, de fórmula H₂O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H₂O.

* Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.

- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.

Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc.