Sistemas Dispersos

Disoluciones!!!

Definición: sistemas dispersos homogéneos constituidos por una sola fase en la cual los componentes de la fase interna se dividen en el seno de la otra. Dispersión molecular. Aspecto transparente.

CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS DISPERSOS

Tipo de dispersión	Tamaño de partícula	Ejemplo
molecular (disolución)	< 1 nm	glucosa en agua
coloidales	1nm - 0.5 micrometros	Polímeros en disolución
Grosera	> 0.5 micrometros	Suspensiones y emulsiones

Las dos primeras son transparentes pero la última no.

Las suspensiones: fase interna sólida y externa líquida.

Las emulsiones: las dos fases son líquidas.

SOLUBILIDAD

En las disoluciones no hay inestabilidad por separación de fases (a no ser que haya un cambio temperatura). El problema de las disoluciones es la solubilidad de los componentes en la formulación.

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que acepta un disolvente.

DISOLUCIONES IDEALES Y REALES

1. Ideal: calor de mezcla = 0

Mezcla aleatoria: aumento del incremento de S (favorece la solubilidad) cuanto más alta la temperatura de fusión más baja la solubilidad.

2. Reales: calor de mezcla distinto de 0

Mezcla no aleatoria fuerzas cohesivas < adhesivas.

Factores que influyen en la solubilidad

ü  Temperatura: gráficas de Van-Hoff. Si la pendiente es decreciente es proceso endotérmico y la solubilidad aumenta con la temperatura. Si la pendiente es creciente es un proceso exotérmico y la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.

ü  Polimorfismo de solvatos: los solvatos son cuando un ppio activo cristaliza con moléculas de disolvente. Varían la solubilidad, las formas hidratadas son menos solubles en agua que en forma anhidra.

ü  Polaridad

ü  Otras: formación de enlaces de hidrógeno, efecto hidrofóbico, influencia del pH: especies ionizadas son más solubles.

Estimación teórica de la solubilidad.

à No electrólitos:

à Ecuación de Hildebrand: medida de afinidad entre moléculas.

à Ecuación de Yalkosky: basados en el coeficiente de reparto.

à Electrólitos débiles: solubilidad independiente del pH la solubilidad de la mezcla es = a la solubilidad + concentración.

à Electrólitos fuertes: para sales poco solubles.

VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN

La ecuación que la define es la ecuación de Noyes-Whitney

Factores que afectan a la velocidad de disolución:

-        Solubilidad: a > solubilidad > velocidad

-        Tamaño de partícula

-        Polimorfismo

-        Grado de cristabilidad.

Sistemas coloidales!!!
CARACTERISTICAS GENERALES

·         Tamaño de partícula de 1 nm a 0.5 microm

·         Son transparentes

·         Movimiento llamado Browniano

·         Cuanto menor sea el diámetro de la partícula interna, mayor superficie de contacto.

Por ejemplo el magma de bentonita que es viscosizante.
PROPIEDADES DE DISPERSIONES COLOIDALES.
Son ópticas, cinéticas y eléctricas.
Nos permiten determinar el pH, la turbidez.
Otras propiedades son:
- Mayor superficie por unidad de volumen
- Doble capa eléctrica
- estabilidad: es determinante por el movimiento Browniano (es aleatorio), por propiedades eléctricas (doble capa) donde distinguimos 3 potenciales eléctricos y el más importante es Z.


TIPOS DE COLOIDES.

·         Liofilos:

·         Afinidad por el medio dispersante.

·         Solvatables

·         No les afecta mucho los electrólitos.

·         Pueden ser hidrófilos o lipófilos

·         Son viscosizantes y formadores de geles.

·         Inorgánicos como al Bentonita y Veegum

·         Macromoléculas orgánicas: gomas; derivados de celulosa.

·         Liófobos: sin afinidad por el medio dispersante. Pueden ser hidrófobos o lipófobos.

·         Son inestables

·         No se solvatan

·         Los electrólitos si les afectan produciendo floculación.

·         Micelas de asociación: tienen doble afinidad, por un lado una cabeza polar con afinidad al agua y un resto o cola apolar. Son moléculas anfifílicas. Cuando llegamos a la concentración micelar crítica (CMC) se forman micelas en un proceso espontáneo. Estas micelas p0ueden tener distintas formas:

·         Esféricas: concentración muy próxima a la CMC

·         Laminares

·         Hexagonales.

Son transparentes, y se les llama cristales líquidos y tienen un alto poder solubilizante.
La presencia de electrólitos produce una desestabilización porque diminuye CMC.


Suspensiones!!!
Definición: sistema heterogéneo de un sólido en un líquido, es una dispersión grosera.
Ventajas:
- administración de ppios activos poco solubles en agua.
- son más estables frente a la hidrólisis que las disoluciones
- permiten enmascara sabores desagradables
- se pueden administrar por distintas vías.
- elaboración de formas farmacéuticas de acción retardada.
Inconvenientes:
- se utilizan menos
- su formulación no es sencilla
- problemas de estabilidad física (sedimentación o cementación)
- termodinámicamente inestable dando agregación.