clasificazion de alcanoz, alquenoz y alquinoz...!

Clasificación de los alcanos, alquenos y alquinos

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.
Los alcanos se presentan en estado gaseoso, líquido o sólido según el tamaño de la cadena de carbonos. Hasta 4 carbonos son gases (metano, etano, propano y butano), a partir del pentano hasta el hexadecano (16 carbonos) son líquidos y los compuestos superiores a 16 carbonos se presentan como sólidos aceitosos (parafinas). Todos los alcanos son combustibles, al ser una forma reducida del carbono, y liberan grandes cantidades de energía durante la combustión.

#	Nombre
	Etano
2	Propano
3	Butano
4	Pentano
5	Hexano
6	Heptano
7	Octano
8	Nonano
9	Decano
10	Undecano
11	Dodedano
12	Tridecano
13	Tetradecano
14	Pentadecano
15	Hexadecano
16	Heptadecano
17	Octadecano
18	Nonadecano
19	Icosano
20	enicosano

Alquenos

Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

#	Nombre
1	Etileno
2	Propileno
3	1-buteno
4	1 penteno
5	1-hexeno
6	1-hepteno
7	Cris-2-buteno
8	Octeno
9	noneno
10	deceno
11	Trans-2-buteno
12	isobutileno
13	Cris-2-penteno
14	Trans-2-penteno
15	3-metil-1-penteno
16	2-metil-2-buteno
17	2,3-dimetil-2-buteno
18
19
20

Alquinos

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2

Los alquinos pueden ser hidrogenados par dar los cis-alquenos correspondientes con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente.

#	Nombre
1	etino (acetileno)
2	propino
3	1-butino
4	etinilo
5	2-propinilo
6	1-propinilo
7	1-pentino
8	2-butino
9	Etino
10	4-bromo-2-hexino
11	3,3-dimetil-1-butino
12	1-penten-4-ino
13	3-hexen-1-ino
14	1-butino
15	1,3-hexadiino
16
17
18
19
20

Porcentajes y mazZz...!

1.            Porcentaje peso a peso [ % p/p ] 

Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente en 100 g de disolución. Por ejemplo en una disolución acuosa al 10 % de NaOH hay 10 g de NaOH en 90 g de H2O. Por lo tanto,de plantea la siguiente fórmula:

Expresión analítica :

%p/p= gramos de soluto / gramos de disolución x 100 

Ejemplo:

1._ A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre [CuSO4] se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula :

a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?

b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c) ¿Cuál es el porcentaje del disolvente?

Solución:

a) gramos disolución = gramos soluto + gramos disolvente

    gramos disolvente = gramos disolución - gramos soluto

    gramos de H2O = 250 g - 30 g

    gramos de H2O = 220 g

b) % p/p CuSO4 = masa CuSo4/ masa disolución x 100 = 30g / 250 g x 100 = 12%

c) % p/p CuSO4 = masa H2O / masa disolución x 100 = 220 g / 250 g x 100 = 88% 

Ejemplo :

2._ ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio [ NaNO3] y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos: 

masa H2O = ?                          masa NaNO3 = 60 g

%NaNO3 = 25%                  %H2O = 100% - 25% = 75%

Solución:

 masa H2= [ 75%] [60g / 25%] = 240g

O bien:

          masa disolución = [ 100% ] [ 60g / 25%  ] = 240 g 

Por lo tanto:

              masa disolución es = masa soluto + masa disolvente 

Despejando masa disolvente [ H2O] tenemos :

                   masa H2O = masa disolución - masa soluto = 420 g - 60 g = 180 g.

 2.-  Porcentaje peso a volumen [ % p/v ] 

1.- Es una manera de expresar lso gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

   Expresión analítica :

% p/p = gramos de soluto / mililitros de disolución x 100

Ejemplo: 

¿Cuál es el % de p/v de NaCl en una solución que contiene  10 g de soluto en 120mL de solución?

Datos: 

 % p/v NaCl = ?         volumen solución = 120 mL          masa NaCl = 10 g 

  

Solución:

 %p/v NaCl = masa NaCl / volumen disolución x 100 = 10 g / 129 mL x 100 = 8.33%

Ejemplo:

2.- Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 mL de disolución acuosa de MgCl2 al 12% [p/v] .

Datos:

masa MgCl2 = ?                                                        volumen solución = 150 mL = 150 g

% MgCl2 = 12% 

Solución: 

masa MgCl2 = [12% ] [150g / 100 %  ] = 18 g 

3.- Porcentaje volumen a volumen [ % v/v] 

1.- Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir, si tenemos una disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico, esto indica que hay 5 mL de alcohol etílico en 95 mL de H2O.

   Expresión analítica : 

% v/v = mililitros de soluto / mililitros de solución x 100 

Ejemplo:

 ¿Cuál es el %  v/v  de una disolución que contiene 5 mL de HCl en 100 mL de agua? 

Datos:

 % v/v HCl = ?              V HCl = 5mL         V H2O = 100 mL

Solución:

                   % v/v HCl = VHCl / V disolución x 100

            

                  V disolución = VHCl  + VH2O = 5mL  + 100 mL = 105 mL 

                  % v/v HCl = 5ml  / 105 ml  x 100 = 4.8% 

Ejemplo :

2.-  ¿Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% [v/v] ?

Datos:   

V ácido acético = ?         V disolución = 300 mL           % v/v ácido acético = 20%

Solución:

V ácido acético = [ % ácido acético ] [ v disolución / 100% ] = [ 20 % ] [ 300mL / 100%  ] = 60mL

Porcentaje en peso


Relaciona la cantidad en gramos de Soluto presente en100g de disolución. Por ejemplo: en una disolución acuosa al 10% de Na OH en 90g de H2O.Por lo tanto, se plantea la siguiente formula


Expresión analítica: %p/p =:__gramos de Soluto______ x 100
                                            gramos de disolución






¿Cuantos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO3) yobtener una disolucion del 25% en peso?


Datos:
masa=H2O =?                   masa NaNO3=60g
%NaNO3=25%                  %H2O=100%-25%=75%


Solución:

 masa H2O=(75%) (60g/25%) = 180g


o bien:

             masa disolución =(100%) (60g/25%)=240g
por lo tanto:
                    masa disolucion=masa soluto+masa disolvente

Despejando masa disolvente(H2o) tenemos:
                 masa H2O= masa disolucion-masa soluto=240g -60g= 180g

Partes por millón (ppm)

Este tipo de concentración se utiliza cuando se tienen disoluciones muy diluidas. De manera análoga, al porcentaje en peso que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución, las partes por millón se refieren a las partes de soluto por cada millón de partes de disolución. Por ejemplo, una disolución que tiene 8ppm de iones de Cl^-, significa que hay 8 partes de Cl- en un millón de partes de disolución.

    

     De manera cuantitativa podemos plantear las siguientes consideraciones.

Expresión analítica:

Ppm= miligramos de soluto / kg de disolucion

O ppm = miligramos de soluto / L de solución

Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

X_sto + X_ste = 1
 

e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO₃ , se necesitan para preparar 100 cm³  de solución 1M?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNO3  es:	170 g	=	masa de 1 mol AgNO3	y que
100 de H20 cm3	equivalen	a	100 ml. H20

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M  hay 1 mol de  AgNO₃ por cada Litro (1000 ml ) de H₂O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

 Se necesitan 17 g de AgNO₃ para preparar una solución 1 M

f) Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO₃ , se necesitan para preparar 100 cm³  de solución 1m?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNO3  es:	170 g	=	masa de 1 mol AgNO3	y que
100 de H20 cm3	equivalen	a	100 gr. H20

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m  hay 1 mol de  AgNO₃ por cada kg (1000 g ) de H₂O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

Se necesitan 17 g de AgNO₃ para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO₃ es la misma

g) Normalidad (N):  Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO₃ , se necesitan para preparar 100 cm³  de solución 1N?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNO3  es:	170 g	=	masa de 1 mol AgNO3	y que
100 de H20 cm3	equivalen	a	100 gr. H20

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1N  hay 1 mol de  AgNO₃ por cada kg (1000 g ) de H₂O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.
 

h) Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.

• POTENCIAL DE HIDROGENACIÓN O pH

El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones H⁺ expresado en moles por litro

Escala de pH;

El pOH es igual al logaritmo negativo de la concentración molar de iones OH. Calcular el pH del agua pura

Log 1.0 x 107

Log 1.0

+

log 107

=

0   +   7     =    7