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CARACTERISITICAS DE DISOLUCIONES

DISOLUCIONES: en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.

Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, color, etc. son siempre los mismos. Si una disolución está turbia ya no es una disolución; y existen disoluciones de todos los estados físicos en todos los estados físicos en todos los estados físicos.

	SOLIDO	LÍQUIDO	GÁS
SÓLIDO	Aleaciones
LÍQUIDO	NaCl en H2O	Alcohol en H2O	O2 en agua
GÁS			Aire

COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
Los componentes de una disolución son el soluto y el disolvente:

·         Si el soluto es un sólido y el disolvente un líquido:

El soluto es aquel de los reactivos que está en distinto estado físico que la disolución y el disolvente es aquel que está en el mismo estado físico que la disolución

·         Si el soluto y el disolvente son líquidos:

El soluto es aquel del cual hay menos cantidad en la disolución y el disolvente es aquel del cual hay más cantidad.

TIPOS DE DISOLUCIONES: DILUIDA, CONCENTRADA Y SOBRESATURADA.
Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:
Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.
Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.
Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.
Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita. 


FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN:
La velocidad de reacción de una disolución depende de varios
Factores:

·         Temperatura:

Al aumentar la temperatura también aumenta la velocidad de la disolución y es capaz de admitir más soluto. No todos los solutos actúan igual, los sólidos y los líquidos aumentan la velocidad con la temperatura, pero en los gases disminuye.
A su vez, al aumentar la temperatura, facilitamos a las moléculas que puedan vencer a la fuerza que mantiene unido el cristal, e incrementamos el desorden molecular y por lo tanto de que se choquen entre ellas.

·         Grado de subdivisión:

Cuanto mas dividido está un soluto más rápido se disuelve, porque el agua tiene más iones a los que rodear para tirar de ellos. Favorecemos el desorden molecular y permitimos que la acción atractiva del disolvente sobre las moléculas de soluto sea mayor.

·         Agitación:

Al agitar la disolución ayudamos al disolvente en el proceso de hidratación de los iones, ya que favorecemos la salida de los iones más externos de la red iónica, de este modo damos paso a los siguientes más rápido y el agua puede entrar en el interior de la red.